SOAL UAS KIMIA kls XI

NASKAH UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS) I. PILIHLAH JAWABAN YANG PALING BENAR ! 1. Ion Memiliki konfigurasi elektron , harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah…. A. n=2 l=0 m=0 s=-1/2 B. n=2 l=1 m=+1 s=-1/2 C. n=3 l=0 m=0 s=-1/2 D. n=3 l=1 m=-1 s=+1/2 E. n=3 l=1 m=0 s=+1/2 2. Deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron 3d adalah…. A. n=3 l=2 m=-3 s=+1/2 B. n=3 l=3 m=+2 s=-1/2 C. n=3 l=1 m=0 s=+1/2 D. n=3 l=1 m=0 s=+1/2 E. n=3 l=2 m=-2 s=+1/2 3. Unsur mempunyai konfigurasi elektron…. A. B. C. D. E. 4. Titan mempunyai nomor atom 22. Jumlah elektron yang tidak berpasangan yang terdapat dalam ion adalah…. A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 5. Unsur yang terletak pada periode kelima golongan IIIB mempunyai elektron valensi…. A. B. C. D. E. 6. Perhatikan tabel lambang unsur dengan nomor atomnya. Unsur Nomor Atom I II III IV V 17 18 24 40 56 Pasangan unsur yang terdapat dalam blok d pada sistem periodik adalah… A. I dan II B. II dan IV C. III dan IV D. III dan V E. IV dan V 7. Kelompok berikut yang semuanya berikatan kovalen adalah…. A. B. C. D. E. 8. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HCl, HBr, dan HI. Tetapi pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan…. A. Ion B. Hidrogen C. Kovalen polar D. Van deer Waals E. Kovalen nonpolar 9. Diketahui reaksi: Maka kalor yang dibebaskan bila 56 gram gas nitrogen bereaksi (Ar N=14) adalah… A. 34 kJ B. 68 kJ C. 102 kJ D. 136 kJ E. 170 kJ 10. Pada pelarutan 5 gram Kristal NaOH (Mr=40) dalam 50 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 260C menjadi 340C. Jika kalor jenis larutan diketahui =4,2 J/gr K, maka entalpi pelarutan NaOH adalah…. A. - 1344 J B. - 1848 J C. - 3696 J D. - 7392 J E. - 14784 J 11. Reaksi: Nilai tersebut merupakan…. A. Entalpi pembakaran B. Entalpi pembakaran C. Entalpi penguraian D. Entalpi penguraian E. Entalpi pembentukan 12. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya…. A. Kalor reaksi B. Kalor pembentukan C. Kalor peruraian D. Kalor netralisasi E. Kalor ionisasi 13. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298oK dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah…. A. B. C. D. E. 14. Jika diketahui kalor pembentukan adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah…. A. + 185 kJ B. - 185 kJ C. - 370 kJ D. + 92,5 kJ E. - 92,5 kJ 15. Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa, adalah… A. + 60 kJ B. - 60 kJ C. + 1440 kJ D. - 1440 kJ E. + 2880 kJ 16. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi A. + 66,8 kkal B. - 32,5 kkal C. - 126,9 kkal D. - 263,6 kkal E. - 297,9 kkal 17. Gas oksigen dan nitrogen di udara pada suhu biasa tidak saling bereaksi. Namun, jika terjadi petir, gas oksigen dan nitrogen saling bereaksi membentuk oksida nitrogen. Reaksi yang terjadi disebabkan oleh faktor…. A. Waktu B. Suhu C. Konsentrasi D. Luas permukaan E. Katalis 18. Pembuatan ammonia melalui proses Haber menggunakan katalis…. A. Vanadim pentaoksida B. Mangan (IV) oksida C. Besi (III) oksida D. Tembaga (II) klorida E. Nikel 19. Dalam ruang 5 liter berlangsung reaksi penguraian N2O4 menjadi NO2 menurut reaksi : N2O4 (g) → 2 NO2 (g) Jika mula-mula 8 mol N2O4 , dalam waktu 40 detik N2O4 tersisa 4 mol. Berdasarkan data tersebut maka laju reaksi terbentuknya NO2 adalah…. A. 0,01 M/s B. 0,02 M/s C. 0,03 M/s D. 0,04 M/s E. 0,05 M/s 20. Pernyataan yang tepat tentang teori tumbukan yaitu bahwa tumbukan antar molekul…. A. Tidak selalu menghasilkan reaksi kimia B. Menurunkan suhu reaksi C. Memperkecil konsentrasi D. Selalu menyebabkan terjadinya reaksi E. Menghasilkan orde reaksi 21. Berikut beberapa data zat yang direaksikan : 1) Serbuk seng + HCl 0,2 M 2) Lempeng seng + HCl 0,2 M 3) Serbuk seng + HCl 0,5 M 4) Butiran seng + HCl 0,5 M 5) Lempeng seng + HCl 0,5 M Berdasarkan data tersebut, reaksi yang paling cepat terjadi yaitu…. A. 1) B. 2) C. 3) D. 4) E. 5) 22. Dari persamaan reaksi berikut : P + 2 Q → PQ2 diperoleh persamaan laju reaksi v = k [P]3[Q]0.5. perubahan konsentrasi P dan Q yang akan menjadikan laju reaksi naik 8 kali lebih besar yaitu…. A. Konsentrasi P diperbesar 2 kali dan konsentrasi Q tetap B. Konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q diperbesar 9 kali C. Konsentrasi P diperbesar 2 kali dan konsentrasi Q diperbesar 9 kali D. Konsentrasi P diperbesar 2 kali dan konsentrasi Q diperbesar 4 kali E. Konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q diperbesar 4 kali 23. Pada reaksi : X + Y → XY Diperoleh data sebagai berikut : No [X] M [Y] M V (M det-1) 1 2 3 a 4a 6a B b 2b c 16c 72c Pernyataan yang tepat berdasarkan data tersebut adalah…. A. Orde reaksi X = 1 B. Orde reaksi X = 2 C. Orde reaksi Y = 2 D. Orde reaksi total = 2 E. Orde reaksi total = 4 24. Pernyataan yang benar tentang reaksi irreversible yaitu…. A. Reaksinya merupakan reaksi balik B. Reaksinya berlangsung terus menerus C. Persamaan reaksinya dituliskan dengan dua anak panah berlawanan arah D. Hasil reaksi dapat dikembalikan menjadi zat-zat semula E. Reaksinya berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis 25. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila…. A. Laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan B. Mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama C. Reaksi tidak berlangsung lagi D. Jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan E. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama 26. Diantara persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi bolak-balik adalah…. A. C(s) + CO2(g) ↔ 2CO(g) B. 2 H2(g) + 2 NO(g) → 2H2O(g)+ N2(g) C. 2 H2O(g) → 2H2(g)+ O2(g) D. CHCl3(g) + Cl2(g) → 2CCl4(g)+ HCl(g) E. 2 N2O5(g) → 4 NO2(g)+ O2(g) 27. Persamaan tetapan kesetimbangan yang benar untuk reaksi 4 HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g)+ Cl2(g) adalah…. 28. Perhatikan perlakuan pada sistem kesetimbangan berikut : 1) Menaikkan tekanan 2) Menambah katalis 3) Menurunkan suhu 4) Memperbesar volume Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi eksoterm, 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) ∆H < 0. Produksi belerang trioksida dapat meningkat apabila diberi perlakuan seperti pada nomor…. A. 1), 2), dan 3) B. 1) dan 3) C. 2) dan 4) D. 4) saja E. Semua benar 29. Jika pada kesetimbangan W + X ↔ Y + Z , jika 1 mol zat W dicampur dengan 1 mol zat X dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol zat W, maka tetapan kesetimbangan reaksi diatas adalah…. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 30. Diantara reaksi berikut yang mempunyai harga Kp=Kc adalah…. A. 2 H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) B. N2O4(g) ↔ 2NO2(g) C. 2 NO(g) ↔ N2(g)+ O2(g) D. N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) E. C3H8(g) + 5 O2(g) ↔ 3 CO2(g)+ 4 H2O(g) II. JAWABLAH DENGAN BENAR ! 31. Bilangan kuantum elektron terakhir suatu unsur X adalah n=3,l=1, m=+1 dan s = -1/2. Tentukan letak golongan dan periode unsur tersebut dalam sistem periodik! 32. Diketahui persamaan termokimia berikut. C2H2(g)+5/2 O2(g)→2CO2(g)+ H2O(l)∆H = -1298 KJ C2H2(g) + H2(g) →C2H4(g) ∆H = -174 KJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -572 KJ Berapa KJ kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 L gas C2H4 (STP)? 33. Diketahui energi ikatan : C-C : 345 KJ mol-1 C=C : 611 KJ mol-1 C-H : 415 KJ mol-1 Cl-Cl : 243 KJ mol-1 C-Cl : 328 KJ mol-1 Hitunglah ∆H reaksi berikut : C2H4(g) + Cl2(g) → C2H4Cl2(g) 34. Diketahui reaksi : 2NO + O2 → 2NO2 Jika orde reaksi terhadap NO adalah 2 dan orde terhadap O2 adalah 1. Tulislah persamaan laju reaksi a. Jika konsentrasi NO dinaikkan dua kali dan O2 tetap, berapa kenaikan laju reaksinya? b. Jika konsentrasi O2 dinaikkan dua kali dan NO tetap, berapa kenaikan laju reaksinya? c. Jika konsentrasi NO dan O2 dinaikkan dua kali berapa kenaikan laju reaksinya? 35. Dalam ruang 5 liter, 1 mol HI terurai menurut reaksi : 2 HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) Jika setelah kesetimbangan tercapai diperoleh 0,25 mol H2 , tentukan : a. Derajat disosiasi b. Tetapan kesetimbangan Kc dan Kp